向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得干燥沉淀物1.165g，所得溶液的氢氧根离子浓度为0.2mol/L，试求原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量（假

2023-04-18 16:38

n（Ba（OH） ₂）=

3.42g

171g/mol

=0.02mol，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，n（BaSO ₄）=

1.165g

233g/mol

=0.005mol＜0.02mol，则钡离子有剩余，则n（BaSO ₄）=n（SO ₄ ^2- ）=0.005mol；
氢氧化钡中n（OH ^-）=2n（Ba（OH） ₂）=0.04mol，溶液中n（OH ^-）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，参加反应的n（OH ^-）=0.04mol-0.01mol=0.03mol，氢离子和氢氧根离子以1：1反应，所以参加反应的n（H ）=n（OH ^-）=0.03mol，硫酸和盐酸混合溶液中存在结合电荷守恒，所以得2n（SO ₄ ^2- ） n（Cl ^-）=n（H ），n（Cl ^-）=n（H ）-2n（SO ₄ ^2- ）=0.03mol-2×0.005mol=0.02mol，
答：原溶液中SO ₄ ^2-和Cl ^-的物质的量分别是0.005mol、0.02mol．

向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得干燥沉淀物1.165g，所得溶液的氢氧根离子浓度为0.2mol/L，试求原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量（假

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