更多阅读
-
-
pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1 铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉 淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度
[OH-]=10^-9mol/L； [Fe3 ]=4*10^-38/10^-27=4*10^-11mol/L； [F-]={10^16/4*10^-11}^1/6...
推荐
-
-
氨水在水中是酸性还是碱性达?
碱性,它在水中会电离成NH4 和OH- 所以在水中它显碱性 弱酸性 NH4 和水中的1个oh-结合生成NH4OH 使得水中出现了H 离子,所以它会呈现酸性,但如果与它结合的负离子的对应...
推荐
-
-
铁与硝酸反应的还原产物一共有多少种
1:2.7可以看做10：27 假设由3Fe 8HNO3=3Fe(NO3)2 2NO(g) H2O可以知道此时已经是 消耗比较少Fe的了 （如果是Fe与HNO3 1:4反应显然不够)随意推测可知道 Fe不可能与它反应产生一种...
推荐
-
一摩尔的空气,含多少摩尔的二氧化碳?怎样计算的?
空气中CO2占的体积分数约为0.03% 因为物质的量比例 = 体积分数 所以空气中CO2物质的量的比例 = 0.03% 所以1mol空气中含有CO2物质的量 = 1*0.03% = 3 * 10^(-4) mol...
推荐
-
-
把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示： 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后质
根据质量守恒定律可知，B的质量增加，是生成物，增加的质量=17.4克-8.7克=8.7克；D的质量增加，是生成物，增加的质量=3.6克-0.4克=3.2克；C的质量减小，是反应物，减小...
推荐
-
浓H2SO4在催化乙醇与乙烯的反应中,还有脱水剂的作用.那具体怎么脱的
乙酸在浓硫酸的氢质子作用下容易与乙醇结合形成中间结合物,然后中间结合物在浓硫酸的作用下脱水得到酯和水,浓硫酸再把生成的水吸收,使生成的酯不能水解,可逆反...
推荐
-
下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（ ） A.KOH和Al2（SO4）3 B.稀H2SO4和NaHCO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba（OH）2和NaH
A．KOH和Al 2（SO 4） 3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al 2（SO 4） 3中，先生成沉淀，后溶解，将Al 2（SO 4） 3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反...
推荐
-
只用Bacl2溶液和试管鉴别Na2So3溶液和硫酸,简述鉴别步骤,现象和结论 要过程
取试管装适量Bacl2溶液,加入其中一种溶液（少量）,出现沉淀后,再加另一种溶液.如果放出气体,则第一种是Na2So3,第二种是硫酸 反之,则第一种是硫酸,第二种是Na2So3...
推荐
-
0.5L 1mol/LFeCl3溶液与1.5L1mol/L KCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度为（假设混合时溶液的体积为两溶体积之和）
混合液中Cl-的物质的量浓度=(0.5*1*3 1.5*1)/(0.5 1.5)=1.5mol/L...
推荐